Arquivo da categoria: elementos químicos
A importância e aplicações do Oxigênio (O) no Cotidiano
Oxigênio
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
8O
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Características principais
Aplicações
História
Compostos
Ação biológica
Isótopos
Precauções
A importância e aplicações do Alumínio (Al) no cotidiano
Alumínio
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
O alumínio é um metal leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco, devido à fina camada de óxidos que se forma rapidamente quando exposto ao ar. O alumínio não é tóxico como metal, não-magnético, e não cria faíscas quando exposto à atrito. O alumínio puro possui tensão de cerca de 19 megapascais (MPa) e 400 MPa se inserido dentro de uma liga. Sua densidade é aproximadamente de um terço doaço ou cobre. É muito maleável, muito dúctil, apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. É o segundo metal mais maleável, sendo o primeiro o ouro, e o sexto mais dúctil. Por ser um bom condutor de calor, é muito utilizado em panelas de cozinha.
Caracterísricas
Aplicações
- Meios de Transporte: Como elementos estruturais em aviões, barcos, automóveis, bicicletas, tanques, blindagens e outros.
- Embalagens: Papel de alumínio, latas, embalagens Tetra Pak e outras.
- Construção civil: Janelas, portas, divisórias, grades e outros.
- Bens de uso: Utensílios de cozinha, ferramentas e outros.
- Transmissão elétrica: Ainda que a condutibilidade elétrica do alumínio seja 60% menor que a do cobre, o seu uso em redes de transmissão elétricas é compensado pela seu menor custo e densidade, permitindo maior distância entre as torres de transmissão.
- Como recipientes criogênicos até -200 °C e, no sentido oposto, para a fabricação de caldeiras
- Observação: As ligas de alumínio assumem diversas formas como a Duralumínio.
- Descobriu-se recentemente que ligas de gálio-alumínio em contato com água produzem uma reação química dando como resultado hidrogênio, por impedir a formação de camada protetora (passivadora) de óxido de alumínio e fazendo o alumínio se comportar similarmente a um metal alcalino como o sódio ou o potássio.[1][2] Tal popriedade é pesquisada como fonte de hidrogênio para motores, em substituição aos derivados depetróleo e outros combustíveis de motores de combustão interna.
História
Isótopos
Alumínio Transparente
Precauções
- Demência
- Danos ao sistema nervoso central
- Perda de memória
- Surdez
- Fortes tremores
- Dores musculares
- Cólicas
- Fraqueza
- Inapetência
- Impotência
Novo elemento químico descoberto (Z= 117)
ELEMENTO QUÍMICO 117
O elemento químico de número atômico Z= 117, foi descoberto por uma equipe de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos, em Dubna na Rússia, sendo o mais novo elemento químico da Tabela Periódica.
Medindo padrões de decaimento observados depois que um alvo de berquélio radioativo foi bombardeado com íons de cálcio, finalmente a equipe encontrou o elemento 117 (ainda não tem nome).
Com esta descoberta, já são seis o número de novos elementos descobertos pela equipe – 113, 114, 115, 116, 117 e 118, sendo este último o elemento químico mais pesado já descoberto
FONTE:
SITE INOVAÇÃO TECNOLÓGICA. Descoberto elemento 117 da Tabela Periódica. 08/04/2010. Online. Disponível em http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=descoberto-elemento-117-tabela-periodica. Capturado em 10/04/2010.
>A importância e aplicações do Mercúrio (Hg) no cotidiano
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Mercúrio (elemento químico)
Hg |
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Características gerais
É um líquido prateado que na temperatura normal é metal e inodoro. Não é um bom condutor decalor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. Estabeleceliga metálica facilmente com muitos outros metais como o ouro ou a prata produzindoamálgamas. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico. Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar. É um produto perigoso quando inalado , ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. É compatível com o ácido nítrico concentrado, acetileno, amoníaco, cloro e com outros ametais.
História
Formas físico-químicas
Ocorrência e obtenção
Vias de exposição
Riscos à saúde
Compostos
- Fulminato (Hg(CNO)2): usado como detonante. É muito corrosivo e altamente venenoso.
- Cloreto de mercúrio (I) ou calomelano (Hg2Cl2): composto branco, pouco solúvel em água. Tem-se usado como purgante, anti-helmíntico e diurético, e o cloreto de mercúrio (II), ou sublimado corrosivo, empregado como desinfetante. Foi o primeiro remédio eficaz contra a sífilis.
- Sulfeto de mercúrio ou cinábrio (HgS): mineral de cor vermelho púrpura, translúcido, utilizado em instrumental científico, aparatos elétricos, ortodontia, etc.
- Timerosal (COO-Na+(C6H4)(S-Hg-C2H6)): usado como agente bacteriostático análogo ao merthiolate.
- Mercúrio vermelho. Provavelmente usado na fabricação de bombas sujas.
Aplicações
Precauções
- Inalação: transladar a vítima para o ar fresco. Buscar auxílio médico.
- Contato com a pele. Retirar a roupa contaminada. Lavar a área afetada com água e sabão. Buscar auxílio médico.
- Contato com os olhos: Lavar imediatamente os olhos com água. Buscar auxílio médico.
- Ingestão: Enxaguar a boca com água. Buscar auxílio médico.
>A importância e aplicações do Hidrogênio (H) no cotidiano
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Hidrogênio
Descoberta e uso
Papel na teoria quântica
Combustão
-
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Níveis de energia do elétron
Formas moleculares elementais
Compostos
Compostos orgânicos e covalentes
Hidretos
Prótons e ácido
- ¹H, conhecido como prótio, é o isótopo mais comum do hidrogénio com uma abundância de mais de 99,98%. Devido a que o núcleo deste isótopo é formado por um só protão ele foi baptizado como prótio, nome que apesar de ser muito descritivo, é pouco usado.
- ²H, o outro isótopo estável do hidrogénio, é conhecido como deutério e o seu núcleo contém um protão e um neutrão. O deutério representa 0,0026% ou 0,0184% (segundo seja em fracção molar ou fracção atómica) do hidrogénio presente na Terra, encontrando-se as menores concentrações no hidrogénio gasoso, e as maiores (0,015% ou 150 ppm) em águas oceânicas. O deutério não é radioactivo, e não representa um risco significativo de toxicidade. A água enriquecida em moléculas que incluem deutério no lugar de hidrogénio ¹H (prótio), denomina-se água pesada. O deutério e seus compostos empregam-se em marcações não radioactivas em experiências e também em dissolventes usados em espectroscopia ¹H – RMN. A água pesada utiliza-se como moderador de neutrões e refrigerante em reactores nucleares. O deutério é também um potencial combustível para a fusão nuclear com fins comerciais.
- ³H é conhecido como trítio e contém um protão e dois neutrões no seu núcleo. é radioactivo, desintegrando-se em ³2He+ através de uma emissão beta. Possui uma meia-vida de 12,33 anos. Pequenas quantidades de trítio encontram-se na natureza por efeito da interacção dos raios cósmicos com os gases atmosféricos. Também foi libertado trítio para a realização de provas de armamento nuclear. O trítio usa-se em reacções de fusão nuclear, como traçador em Geoquímica Isotópica, e em dispositivos luminosos auto-alimentados. Antes era comum empregar o trítio como radiomarcador em experiências químicas e biológicas, mas actualmente usa-se menos.
Reações biológicas
Produção
Laboratório
Industrial
Aplicações
Portador de energia
Indústria de semicondutores
Segurança e precauções
Aplicações do Níquel (Ni) no cotidiano
Níquel
Características principais
É um metal de transição de coloração branco-prateada, condutor de eletricidade e calor, dúctil e maleável porém não pode ser laminado, polido ou forjado facilmente, apresentando certo caráter ferromagnético. É encontrado em diversos minerais, em meteoritos (formando liga metálica com o ferro ) e, em princípio, existe níquel no núcleo da Terra
Aplicações
- Alnico, ligas para imãs.
- O mu-metal se usa para proteger campos magnéticos por sua elevada permeabilidade magnética.
- As ligas níquel-cobre ( monel ) são muito resistentes a corrosão, utilizando-se em motores marítimos e indústria química.
- A liga níquel-titânio ( nitinol-55 ) apresenta o fenômeno memória de forma e é usado em robótica, também existem ligas que apresentam superelasticidade.
- cadinhos de laboratórios químicos.
- Catalisador da hidrogenação de óleos vegetais
- Usado em cordas de guitarra e outros instrumentos
Papel biológico
História
Abundância e obtenção
Isótopos
Precauções
Toxicologia
Aplicações do Carbono (C) no cotidiano
Carbono
Características principais
O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais duras e caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande afinidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, incluindo átomos de carbono que podem formar largas cadeias. O seu pequeno raio atómico permite-lhe formar cadeias múltiplas; assim, com o oxigênio forma o dióxido de carbono, vital para o crescimento das plantas (ver ciclo do carbono); com o hidrogênio forma numerosos compostos denominados, genericamente, hidrocarbonetos, essenciais para a indústria e o transporte na forma de combustível derivados de petróleo e gás natural. Combinado com ambos forma uma grande variedade de compostos como, por exemplo, os ácidos graxos, essenciais para a vida, e os ésteres que dão sabor às frutas. Além disso, fornece, através do ciclo carbono-nitrogênio, parte da energia produzida pelo Sol e outras estrelas.
Aplicações
- O isótopo carbono-14, descoberto em 27 de fevereiro de 1940, se usa na datação radiométrica.
- O grafite se combina com argila para fabricar a parte interna dos lápis.
- O diamante é empregado para a produção de jóias e como material de corte aproveitando sua dureza.
- Como elemento de liga principal dos aços (ligas de ferro).
- Em varetas de proteção de reatores nucleares.
- As pastilhas de carbono são empregadas em medicina para absorver as toxinas do sistema digestivo e como remédio para a flatulência.
- O carbono ativado se emprega em sistemas de filtração e purificacão da água.
- O Carbono-11, radioactivo com emissão de positrão usado no exame PET em medicina nuclear.
- O carvão é muito utilizado nas indústrias siderúrgicas, como produtor de energia e na indústria farmacêutica (na forma de carvão ativado)
Abundância
Compostos inorgânicos
Isótopos
Precauções
Utilização
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>A importância e aplicações do Ferro (Fe) no cotidiano
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Ferro
Características
É um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado apresentando propriedades magnéticas; é ferromagnético a temperatura ambiente, assim como o Níquel e o Cobalto.
Ocorrência
Ocorrência
- Ferro α: É o que se encontra na temperatura ambiente, até os 788 °C. O sistema cristalino é uma rede cúbica centrada no corpo e éferromagnético.
- Ferro β: 788 – 910 °C. Tem o mesmo sistema cristalino que o α, porém a temperatura de Curie é de 770 °C, e passa a ser paramagnético.
- Ferro γ: 910 – 1400 °C; apresenta uma rede cúbica centrada nas faces.
- Ferro δ: 1400 – 1539 °C; volta a apresentar uma rede cúbica centrada no corpo.
Aplicações
-
Os aços são ligas metálicas de ferro e carbono com concentrações máximas de 2,2% em peso de carbono, aproximadamente. O carbono é o elemento de ligação principal, porém os aços contêm outros elementos. Dependendo do seu conteúdo em carbono são classificados em:
- Aço baixo em carbono. Contém menos de 0.25% de carbono em peso. Não são tão duros nem tratáveis termicamente, porém dúcteis. São utilizados em veículos, tubulações, elementos estruturais e outros. Também existem os aços de alta resistência com baixa liga de carbono, entretanto, contêm outros elementos fazendo parte da composição, até uns 10% em peso; apresentam uma maior resistência mecânica e podem ser trabalhados facilmente.
- Aço médio em carbono. Entre 0,25% e 0,6% de carbono em peso. Para melhorar suas propriedades são tratados termicamente. São mais resistentes que os aços baixo em carbono, porém menos dúcteis, sendo empregados em peças de engenharia que requerem uma alta resistência mecânica e ao desgaste.
- Aço alto em carbono. Entre 0,60% e 1,4% de carbono em peso. São os mais resistentes, entretanto, os menos dúcteis. Adicionam-se outros elementos para que formem carbetos, por exemplo, formando o carbeto de tungstênio, WC, quando é adicionado à liga o wolfrâmio. Estes carbetos são mais duros, formando aços utilizados principalmente para a fabricação de ferramentas.
- Um dos inconvenientes do ferro é que se oxida com facilidade. Existem uma série de aços aos quais se adicionam outros elementos ligantes, principalmente o crômio, para que se tornem mais resistentes à corrosão. São os chamados aços inoxidáveis.
- Quando o conteúdo de carbono da liga é superior a 2,1% em peso, a liga metálica é denominada ferro fundido. Estas ligas apresentam, em geral, entre 3% e 4,5% de carbono em peso. Existem diversos tipos de ferros fundidos: cinzento, esferoidal, branco e maleável. Dependendo do tipo apresenta aplicações diferentes: em motores, válvulas, engrenagens e outras.
- Por outro lado, os óxidos de ferro apresentam variadas aplicações: em pinturas, obtenção de ferro, e outras. A magnetita (Fe3O4) e o óxido de ferro III (Fe2O3) têm aplicações magnéticas.
História
Abundância e obtenção
- Redução dos minerais que são óxidos:
- Fe3O4 + 3CO → 3FeO + 3CO2
- FeO + CO → Fe + CO2
- Fe3O4 + C → 3FeO + CO
- CaCO3 → CaO + CO2
- 3Fe + 2CO → Fe3C + CO2
- Processos de enriquecimento:
Compostos
- Os estados de oxidação mais comuns são +2 e +3. Os óxidos de ferro mais conhecidos são o óxido de ferro II, FeO, o óxido de ferro III, Fe2O3, e o óxido misto Fe3O4. Forma numerosos sais e complexos com estes mesmos estados de oxidação. O hexacianoferrato II de ferro III, usado em pinturas, é conhecido como azul da Prússia ou azul de Turnbull.
- São conhecidos compostos de ferro com estados de oxidação +4, +5 e +6, porém são pouco comuns. No ferrato de potássio, K2FeO4, usado como oxidante , o ferro apresenta estado de oxidação +6. O estado de oxidação +4 é encontrados em poucos compostos e também em alguns processos enzimáticos.
- O Fe3C é conhecido como cementita, contém 6,67 % em carbono. O ferro α é conhecido como ferrita, e a mistura de ferrita e cementita é denominada perlita ou ledeburita, dependendo do teor de carbono. A austenita é o ferro γ.
Papel biológico
-
Há diferentes proteínas que contêm o grupo hemo, que consiste na ligação da porfirina com um átomo de ferro. Alguns exemplos:
- A hemoglobina e a mioglobina. A primeira transporta oxigênio, O2, e a segunda o armazena. A hemoglobina localiza-se no sangue e, pelo fato de ter átomos de ferro, a cor do sangue é vermelha.
- Os citocromos reduzem o oxigênio em água. Os citocromos P450 catalisam a oxidação de compostos hidrofóbicos, como fármacos ou drogas, para que possam ser excretados, e participam na síntese de diversas moléculas.
- As peroxidases e catalases catalisam a oxidação de peróxidos, H2O2, que são tóxicos.
- As proteínas de ferro/enxofre (Fe/S) participam em processos de transferência de elétrons.
- Também é possível encontrar proteínas onde os átomos de ferro se enlaçam entre si através de pontes de oxigênio. São denominadas proteínas Fe-O-Fe. Alguns exemplos:
- As bactérias metanotróficas, que usam o metano, CH4, como fonte de energia e de carbono, usam proteínas deste tipo, chamadas monooxigenases, para catalisar a oxidação do metano.
- A hemeritrina transporta oxigênio em alguns organismos marinhos.
- Algumas ribonucleótideo redutases contêm ferro. Catalisam a formação de desoxinucleótideos.
Absorção
Distribuição e transporte no organismo
Necessidades
Características clínicas
Causa de deficiência
Tratamento
Isótopos
Precauções
- Fe (II) + H2O2 → Fe (III) + OH– + OH·
Bibliografia:
FERRO. In: WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Flórida: Wikimedia Foundation, 2010. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ferro&oldid=19119665>. Acesso em: 19 mar. 2010.
FERRO. In: WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Flórida: Wikimedia Foundation, 2010. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ferro&oldid=19119665>. Acesso em: 19 mar. 2010.
A importância do silício no cotidiano
Aparência
cinza azulado escuro
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- Como carga em materiais de revestimento e compósitos de cimento, como cerâmicas.
- Como elemento de liga em fundições.
- Fabricação de vidro e cristais para janelas e isolantes, entre outros usos.
- O carboneto de silício é um dos abrasivos mais importantes.
- Se usa em lasers para a obtenção de luz com um comprimento de onda de 456 nm.
- O sílicio é um dos componentes do polímero silicone.
- Na fabricação dos diodos e diversos componentes eletrônicos.
História
-
SiO2 + C → Si + CO2
-
2 HSiCl3 → Si + 2 HCl + SiCl4
-
SiCl4 + 2 Zn → Si + 2 ZnCl2
Isótopos
- SILÍCIO. In: WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Flórida: Wikimedia Foundation, 2010. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Sil%C3%ADcio&oldid=19179980>. Acesso em: 18 mar. 2010